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Programa da Olimpíada Baiana de Química (edições regulares) - Não vale para as Edições Virtuais. O programa da Edição Especial Virtual está no Regulamento da Obaq Virtual)

8 – CONTEÚDO PROGRAMÁTICO

8. 1 Modalidade A:

  1. Matéria: elemento, substância, mistura. Processos de separação de misturas. Alotropia. Propriedades físicas: temperaturas de fusão e ebulição, densidade e solubilidade.
  2. Diagramas de fases. Fenômenos físicos e químicos.
  3. Átomos e partículas subatômicas. Semelhanças atômicas.
  4. Modelos atômicos: clássicos e quânticos. Números quânticos, orbitais atômicos puros e híbridos. Configurações eletrônicas.
  5. Tabela periódica: histórico e propriedades.
  6. Ligações químicas. Fórmulas eletrônicas e estruturais. Geometria molecular.
  7. Forças intermoleculares. Polaridade de ligações e de moléculas.
  8. Funções inorgânicas.
  9. Reações químicas e leis ponderais. Cálculos estequiométricos. Balanceamento.
  10. Lei dos gases ideais. Misturas gasosas: pressão parcial e volume molar.
  11. Soluções: classificação, propriedades e preparação. Diagramas de solubilidade. Unidades de concentração. Diluição e misturas. Titulometria.
  12. Ambiente, química verde e sustentabilidade.
  13. Química no cotidiano.
  14. Laboratório: noções de segurança, vidrarias e seus usos, técnicas de separação e purificação de substâncias.

8.2 Modalidade B:

  1. Matéria: elemento, substância, mistura. Processos de separação de misturas. Alotropia. Propriedades físicas: temperaturas de fusão e ebulição, densidade e solubilidade.
  2. Diagramas de fases. Fenômenos físicos e químicos.
  3. Átomos e partículas subatômicas. Semelhanças atômicas.
  4. Modelos atômicos: clássicos e quânticos. Números quânticos, orbitais atômicos puros e híbridos. Configurações eletrônicas.
  5. Tabela periódica: histórico e propriedades.
  6. Ligações químicas. Fórmulas eletrônicas e estruturais. Geometria molecular.
  7. Forças intermoleculares. Polaridade de ligações e de moléculas.
  8. Funções inorgânicas.
  9. Reações químicas e leis ponderais. Cálculos estequiométricos. Balanceamento.
  10. Lei dos gases ideais. Misturas gasosas: pressão parcial e volume molar.
  11. Soluções: classificação, propriedades e preparação. Diagramas de solubilidade. Unidades de concentração. Diluição e misturas. Titulometria.
  12. Propriedades coligativas.
  13. Termoquímica: entalpia, Lei de Hess, energia de ligação, entropia e energia livre.
  14. Cinética química.
  15. Equilíbrio químico de sistemas homogêneos e heterogêneos.
  16. pH, pOH, solução tampão e hidrólise.
  17. Radioatividade e química nuclear.
  18. Ambiente, química verde e sustentabilidade.
  19. Química no cotidiano.
  20. Laboratório: noções de segurança, vidrarias e seus usos, técnicas de separação e purificação de substâncias.
  21. Eletroquímica: células galvânicas e eletrolíticas. Equação de Nernst. Corrosão. Proteção anódica e catódica.
  22. O átomo de carbono. Ligações do carbono. Fórmulas estruturais. Cadeias carbônicas.
  23. Funções orgânicas: identificação, nomenclatura e representações estruturais.
  24. Isomeria: constitucional, estereoisomeria (configuracional e conformacional).
  25. Propriedades físicas das substâncias orgânicas. Correlação entre estrutura e propriedades.
  26. Acidez e basicidade das substâncias orgânicas.
  27. Reações orgânicas: substituição, adição, eliminação, oxidação, redução e polimerização.
  28. Polímeros.
  1. Biomoléculas.
  2. Biocombustíveis.

9 – BIBLIOGRAFIA

9.1 Básica

•    FONSECA, Martha Reis Marques da. Completamente Química, Ciências, Tecnologia & Sociedade. São Paulo: Editora FTD S.A., 2001, 624 p.

•    FELTRE, Ricardo. Fundamentos de Química: vol. único. 4ª.ed. São Paulo: Moderna, 2005. 700 p

•    PERUZZO. F.M.; CANTO. E.L., Química na abordagem do cotidiano, volume 1, 4ª edição, ed moderna, São Paulo, 2006

•    USBERCO, J.; SALVADOR, E. Química Geral. 12ª.ed. São Paulo: Saraiva, 2006. 480 p.

•    CISCATO, Carlos Alberto Matoso; et al. Química - Ciscato, Pereira, Chemello e Proti (vols 1, 2 e 3). 1a ed. São Paulo: Moderna, 2016.

9.2 Complementar

•    ATKINS, P.W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 7.ed. Porto Alegre: Bookman, 2018. 1094 p.

•    BROWN, T.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 13 ed. São Paulo: Prentice-Hall, 2016. 1216 p.

•    SOLOMONS, T. W. Graham; Fryhle, Craig B. Química Orgânica, vol. 1 e 2. 12 ed. Rio de Janeiro: LTC, 2018

•    LEE, J. D. Química Inorgânica não tão concisa. 1. ed. São Paulo: Edgard Blucher, 2003.

•    ATKINS, P. W.; PAULA, J. de. Físico-Química, vol. 1 e 2. 10 ed. Rio de Janeiro: LTC, 2017.

•    HARRIS, D. C. Análise química quantitativa. 9. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2017.


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